As interações intermoleculares são as forças responsáveis por manter as moléculas unidas. Elas estão presentes em todas as fases da matéria e são cruciais para entendermos as propriedades físicas e químicas dos materiais. Entre as interações intermoleculares mais comuns, podemos citar a ligação de hidrogênio, a força dipolo-dipolo, a força de dispersão de London e a força iônica. A ligação de hidrogênio é uma interação entre um átomo de hidrogênio ligado a um átomo eletronegativo (como oxigênio ou nitrogênio) e um átomo eletronegativo de outra molécula. Ela é responsável pela alta temperatura de ebulição da água e dos álcoois. A força dipolo-dipolo ocorre entre moléculas em que há uma distribuição assimétrica de carga, como a molécula de água. Ela é responsável pela tensão superficial da água e também pela separação de compostos polares e apolares. Já a força de dispersão de London é atração entre moléculas apolares que ocorre devido às flutuações momentâneas da distribuição eletrônica. Ela é responsável pela baixa temperatura de ebulição do gás hélio. Por fim, a força iônica ocorre entre íons de cargas opostas e é responsável pela formação de cristais iônicos, como o cloreto de sódio. Conhecer as interações intermoleculares é fundamental para entendermos as propriedades dos materiais e para desenvolvermos novas tecnologias. Alguns exemplos disso são o desenvolvimento de materiais supercondutores e a criação de novos fármacos.